ຄວາມຮູ້ທີ່ສົມບູນແບບກ່ຽວກັບ FeCl2: ສີ, ຄຸນສົມບັດ, ແລະວິທີທີ່ຖືກຕ້ອງທີ່ສຸດໃນການລະບຸມັນ
ທາດເຫຼັກ (II) ຄລໍໄຣດ໌ ($FeCl_2$) ເປັນສານປະກອບທີ່ສຳຄັນ, ມີບົດບາດພື້ນຖານໃນປະຕິກິລິຍາເຄມີຫຼາຍຢ່າງ ແລະ ຂະບວນການບຳບັດນ້ຳເສຍອຸດສາຫະກຳ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຂໍ້ມູນກ່ຽວກັບ FeCl2 ມີສີຫຍັງ?, FeCl2 ປະກອບເປັນຕະກອນບໍ? ວິທີການຈຳແນກມັນອອກຈາກເກືອທາດເຫຼັກອື່ນໆມັກຈະເຮັດໃຫ້ເກີດຄວາມສັບສົນຫຼາຍ.
ບົດຄວາມເລິກເຊິ່ງນີ້ໂດຍ ສານເຄມີ Loc Thien ນີ້ຈະໃຫ້ພາບລວມທີ່ສົມບູນແບບ, ຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານມີຄວາມເຂົ້າໃຈຢ່າງໜັກແໜ້ນກ່ຽວກັບສານເຄມີປະເພດນີ້.
1. FeCl2 ແມ່ນຫຍັງ? ໂຄງສ້າງໂມເລກຸນ
FeCl2 (ຊື່ວິທະຍາສາດ: ສານປະກອບ Chloride ຫຼື ທາດເຫຼັກ (II) ຄລໍໄຣດ໌ທາດເຫຼັກ (Fe) ແມ່ນສານປະກອບເກືອອະນົງຄະທາດ ເຊິ່ງເກີດຂຶ້ນຈາກທາດທາດເຫຼັກ (Fe) ທີ່ມີສະຖານະອົກຊີເດຊັນ +2 ແລະທາດຄລໍຣີນ (Cl).
ໃນທຳມະຊາດ, ມັນບໍ່ຄ່ອຍມີຢູ່ໃນຮູບແບບທີ່ບໍ່ມີນໍ້າ ເນື່ອງຈາກຄຸນສົມບັດການດູດຄວາມຊຸ່ມຊື່ນທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ແທນທີ່ຈະ, ມັນມັກຈະມີຢູ່ໃນຮູບແບບທີ່ມີນໍ້າ, ສ່ວນຫຼາຍແມ່ນເປັນໂຄງສ້າງຜລຶກທີ່ປະກອບດ້ວຍໂມເລກຸນນໍ້າສີ່ໂມເລກຸນ (FeCl2 C4H2O).
- ມວນໂມລ: 126.751 g/mol (ຮູບແບບບໍ່ມີນໍ້າ) ແລະ 198.81 g/mol (ຮູບແບບຄວາເຕີນາຣີ).
- ໂຄງສ້າງຜລຶກ: ຮູບແບບທີ່ບໍ່ມີນໍ້າມີໂຄງສ້າງ CdCl2 ຊັ້ນ.
2. FeCl2 ມີສີຫຍັງ? ການວິເຄາະສີທີ່ຖືກຕ້ອງ.
ເພື່ອຕອບຄຳຖາມຢ່າງຖືກຕ້ອງ FeCl2 ມີສີຫຍັງ?ພວກເຮົາຈຳເປັນຕ້ອງແຍກແຍະສະພາບການມີຢູ່ຂອງມັນຢ່າງຈະແຈ້ງ. ມີຄວາມສັບສົນຫຼາຍເກີດຂຶ້ນຢູ່ທີ່ນີ້.
2.1. ໃນສະພາບແຂງ (ເປັນຜລຶກ)
- ຮູບແບບບໍ່ມີນໍ້າ: ມັນມີສີ ສີຂາວ ຫຼື ສີຂາວປົນສີເທົານີ້ແມ່ນຮູບແບບທີ່ບໍລິສຸດທີ່ສຸດຂອງມັນ, ແຕ່ມັນຍາກຫຼາຍທີ່ຈະຮັກສາໄວ້ເພາະມັນດູດຊຶມນໍ້າທັນທີເມື່ອສຳຜັດກັບອາກາດຊຸ່ມຊື່ນ.
- ຮູບແບບທີ່ມີຄວາມຊຸ່ມຊື່ນ: ມັນມີສີ ສີຂຽວອ່ອນ (ສີຂຽວຈືດ). ນີ້ແມ່ນຮູບແບບການຄ້າ ແລະ ຮູບແບບຫ້ອງທົດລອງທີ່ໃຊ້ກັນຫຼາຍທີ່ສຸດ.
2.2. ສານລະລາຍ FeCl2 ມີສີຫຍັງ?
ເມື່ອລະລາຍໃນນໍ້າ, ສານລະລາຍ ສານລະລາຍ FeCl2 ມີສີຟ້າອ່ອນ.ສີຟ້ານີ້ແມ່ນລັກສະນະຂອງໄອອອນສະລັບສັບຊ້ອນ $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$.
ຖ້າທ່ານເຫັນສີຂອງສານລະລາຍ FeCl2 ປ່ຽນໄປ ວຽງ ຫຼື ສີນ້ຳຕານແດງນີ້ໝາຍຄວາມວ່າສານລະລາຍໄດ້ຊຸດໂຊມລົງ. ໄອອອນ $Fe^{2+}$ ແມ່ນບໍ່ໝັ້ນຄົງໃນອາກາດ; ມັນງ່າຍທີ່ຈະຖືກອົກຊີເຈນຜຸພັງຈົນເປັນ $Fe^{3+}$ (ສີນ້ຳຕານເຫຼືອງ).
12FeCl2 + 3O2 + 6H2O → 8FeCl3 + 4Fe(OH)3 ↓
3. ຕອບຄຳຖາມ: FeCl2 ຕົກຕະກອນບໍ?
ຜູ້ໃຊ້ຫຼາຍຄົນຄົ້ນຫາຄຳສຳຄັນ. FeCl2 ປະກອບເປັນຕະກອນບໍ?ຄຳຕອບທີ່ເປັນການຢືນຢັນແມ່ນ ຄັງ.
FeCl₂ ເປັນຂອງກຸ່ມເກືອຄລໍໄຣດ໌ ແລະ ທາດເຫຼັກ ເຊິ່ງສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນລະລາຍໃນນໍ້າໄດ້ສູງ. ຄວາມສາມາດໃນການລະລາຍຂອງມັນຂ້ອນຂ້າງສູງ:
- ທີ່ອຸນຫະພູມ 0°C: ລະລາຍ 64.4 ກຣາມ ໃນນ້ຳ 100 ມລ.
- ທີ່ອຸນຫະພູມ 20°C: ລະລາຍ 72.3 ກຣາມ ໃນນ້ຳ 100 ມລ.
ດັ່ງນັ້ນ, $FeCl_2$ ບໍ່ແມ່ນການຕົກຕະກອນເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ມັນເປັນເງື່ອນໄຂເບື້ອງຕົ້ນສຳລັບການສ້າງປະຕິກິລິຍາການຕົກຕະກອນທີ່ສຳຄັນອື່ນໆ.
4. ປະຕິກິລິຍາລັກສະນະສະເພາະສຳລັບການລະບຸ FeCl2
ເພື່ອລະບຸສານລະລາຍເກືອທາດເຫຼັກ (II), ນັກເຄມີໃຊ້ສານປະຕິກິລິຍາທີ່ຜະລິດຕະກອນທີ່ມີສີແຕກຕ່າງກັນ. ຕາຕະລາງສະຫຼຸບລະອຽດແມ່ນໄດ້ສະໜອງໃຫ້ຂ້າງລຸ່ມນີ້. ຕະກອນ FeCl2 ມີສີຫຍັງ? ໃນກໍລະນີຕໍ່ໄປນີ້:
| ສານເຄມີ | ເຫີນ ຕຸ່ງ | ຜະລິດຕະພັນ | ສົມຜົນທາງເຄມີ |
|---|---|---|---|
| ສານລະລາຍດ່າງ (NaOH, KOH…) | ຝົນ ສີຂາວ ແລະ ສີຟ້າ. ປ່ຽນເປັນສີນ້ຳຕານໃນອາກາດ. | $Fe(OH)_2$ | FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (ຫຼັງຈາກນັ້ນ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O) → 4Fe(OH)3 (ສີນ້ຳຕານແດງ) |
| ຊິວເວີ ໄນເຕຣດ ($AgNO_3$) | ຝົນ ຈັງຫວັດ | $AgCl$ | FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl |
| ໂພແທດຊຽມເຟີຣິກໄຊຢາໄນ $K_3[Fe(CN)_6]$ | ຝົນ ສີຂຽວເຂັ້ມ (ສີຟ້າຂອງ Turnbull) | $Fe_3[Fe(CN)_6]_2$ | 3Fe^{2+} + 2[Fe(CN)6]^{3-} → Fe3[Fe(CN)6]2 |
5. ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂັ້ນສູງ
ນອກເໜືອໄປຈາກປະຕິກິລິຍາການຕົກຕະກອນ, $FeCl_2$ ຍັງສະແດງໃຫ້ເຫັນຄຸນສົມບັດທາງເຄມີທີ່ມີລັກສະນະສະເພາະຂອງຕົວແທນຫຼຸດຜ່ອນທີ່ແຂງແຮງ.
5.1. ຄຸນສົມບັດການຫຼຸດຜ່ອນ (ລັກສະນະສ່ວນໃຫຍ່)
ໄອອອນ Fe²⁺ ຈະບໍລິຈາກເອເລັກຕຣອນໜຶ່ງເພື່ອກາຍເປັນ Fe³⁺ ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ດັ່ງນັ້ນ, FeCl₂ ຈຶ່ງມີປະຕິກິລິຍາຢ່າງແຮງກັບຕົວຜຸພັງ.
- ປະຕິກິລິຍາກັບຄລໍຣີນ:2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
- ປະຕິກິລິຍາກັບໂພແທດຊຽມເປີມັງກາເນດ ($KMnO_4$) ໃນສະພາບແວດລ້ອມທີ່ເປັນກົດ: ມັນເຮັດໃຫ້ໂພແທດຊຽມເປີມັງກາເນດມີສີຫຼຸດລົງ.10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 10FeCl3 + 8H2O
5.2. ປະຕິກິລິຍາກັບເກືອອື່ນໆ
FeCl2 ສາມາດປະຕິກິລິຍາກັບເກືອຂອງໂລຫະທີ່ອ່ອນກວ່າ (ເຊັ່ນ: ເງິນ) ເພື່ອຍ້າຍໂລຫະນັ້ນອອກຈາກສານລະລາຍ (ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວມາໃນປະຕິກິລິຍາກັບ AgNO3).
6. ວິທີການກະກຽມ FeCl2
ວິທີການຜະລິດ $FeCl_2$? ນີ້ແມ່ນວິທີການຕ່າງໆຕັ້ງແຕ່ຫ້ອງທົດລອງຈົນເຖິງອຸດສາຫະກໍາ:
- ປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງທາດເຫຼັກໂລຫະ ແລະ ກົດໄຮໂດຣຄລໍຣິກ (HCl):ນີ້ແມ່ນວິທີທີ່ງ່າຍທີ່ສຸດ.Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
- ປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງທາດເຫຼັກ ແລະ ທາດເຫຼັກ (III) ຄລໍໄຣດ໌:ໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາເພື່ອນໍາໃຊ້ ຫຼື ຣີໄຊເຄີນສານລະລາຍ FeCl₃ ທີ່ເກີນ.2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
- ການສັງເຄາະຈາກ FeCl₃ ແລະ Chlorobenzene:2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
7. ປຽບທຽບທາດເຫຼັກ (II) ຄລໍໄຣດ໌ ແລະ ທາດເຫຼັກ (III) ຄລໍໄຣດ໌
ຕາຕະລາງປຽບທຽບນີ້ຈະຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານບໍ່ສັບສົນກັບສານເຄມີສອງຊະນິດນີ້ອີກຕໍ່ໄປ:
| ເງື່ອນໄຂ | ທາດເຫຼັກ (II) ຄລໍໄຣດ໌ ($FeCl_2$) | ທາດເຫຼັກ (III) ຄລໍໄຣດ໌ ($FeCl_3$) |
|---|---|---|
| ມະຫັດສະຈັນ | ສີຂຽວອ່ອນ | ສີນ້ຳຕານທອງ / ສີນ້ຳຕານແດງ |
| ຄວາມທົນທານ | ສະຖຽນລະພາບທີ່ບໍ່ດີ (ຜຸພັງໄດ້ງ່າຍ) | ຍືນຍົງ |
| ທຳມະຊາດ | ການຫຼຸດຜ່ອນຄຸນສົມບັດ | ຄຸນສົມບັດການຜຸພັງທີ່ເຂັ້ມແຂງ |
| ຜົນກະທົບຂອງ NaOH | ຕະກອນສີຂາວ-ຟ້າ | ນ້ຳຕົກຕາດສີນ້ຳຕານແດງ |
| ການສະກົດຈິດ | ພາຣາແມກເນຕິກ | ພາຣາແມກເນຕິກ |
8. ການນຳໃຊ້ FeCl2 ໃນຕົວຈິງ
ເຖິງແມ່ນວ່າຈະພົບໜ້ອຍກວ່າ FeCl₃, FeCl₂ ຍັງມີບົດບາດທີ່ບໍ່ສາມາດທົດແທນໄດ້ໃນຫຼາຍໆຂົງເຂດຄື:
- ການບຳບັດນ້ຳເສຍ: ໃຊ້ເປັນສານຕົກຕະກອນ, ມັນມີປະສິດທິພາບໂດຍສະເພາະໃນນ້ຳເສຍທີ່ມີສີຍ້ອມ (ສຳລັບການຫຼຸດສີ) ແລະ ນ້ຳເສຍທີ່ມີສານອາເຊນິກ.
- ອຸດສາຫະກໍາຍ້ອມສີ: ມັນເຮັດໜ້າທີ່ເປັນສານຍຶດຕິດ, ຊ່ວຍໃຫ້ສີຍ້ອມຕິດຢູ່ກັບຜ້າໄດ້ຢ່າງແໜ້ນໜາ.
- ໂລຫະວິທະຍາ: ໃຊ້ໃນຂະບວນການເຄືອບດ້ວຍໄຟຟ້າ ແລະ ສຳລັບການເຮັດຄວາມສະອາດພື້ນຜິວໂລຫະ.
- ຫ້ອງທົດລອງ: ໃຊ້ເພື່ອກະກຽມສະລັບສັບຊ້ອນທາດເຫຼັກ.
9. ຄຳຖາມທີ່ຖືກຖາມເລື້ອຍໆ (FAQ)
ຖາມ: ສາເຫດທີ່ເຮັດໃຫ້ສານລະລາຍ FeCl2 ປ່ຽນເປັນສີເຫຼືອງແມ່ນຫຍັງ?ກ: ຖ້າສານລະລາຍ FeCl2 ເປັນສີເຫຼືອງ, ມັນໝາຍຄວາມວ່າມັນຖືກສຳຜັດກັບອາກາດ ແລະ ປ່ຽນເປັນ FeCl3. ເພື່ອແກ້ໄຂບັນຫານີ້, ມັກຈະເພີ່ມຕະປູເຫຼັກທີ່ສະອາດ ແລະ ກົດ HCl ຈຳນວນໜ້ອຍໜຶ່ງໃສ່ໃນສານລະລາຍເພື່ອຫຼຸດຜ່ອນ Fe3+ ກັບຄືນສູ່ Fe2+.
ຖາມ: FeCl2 ມີປະຕິກິລິຍາກັບສານລະລາຍ H2SO4 ທີ່ເຈືອຈາງບໍ?ກ: ບໍ່. ປະຕິກິລິຍາແລກປ່ຽນບໍ່ໄດ້ເກີດຂຶ້ນເພາະວ່າບໍ່ມີການກໍ່ຕົວຂອງຕະກອນ ຫຼື ອາຍແກັສ.
ຄຳຖາມ: FeCl2 ສາມາດເກັບຮັກສາໄວ້ໄດ້ດົນແນວໃດ?ກ: ມັນຕ້ອງໄດ້ເກັບຮັກສາໄວ້ໃນພາຊະນະທີ່ປິດສະໜິດ, ປ້ອງກັນຈາກແສງສະຫວ່າງ ແລະ ອາກາດ. ໃນຫ້ອງທົດລອງ, ສານລະລາຍ FeCl2 ມັກຈະຖືກຮັກສາໄວ້ໂດຍການຈຸ່ມຕະປູເຫຼັກລົງໃນນັ້ນເພື່ອຮັກສາຄຸນສົມບັດການຫຼຸດຜ່ອນຂອງມັນ.
ແຫຼ່ງຂໍ້ມູນຄວາມຮູ້ທົ່ວໄປກ່ຽວກັບເຄມີສາດທີ່ລວບລວມໂດຍທີມງານວິສະວະກຳ. ສານເຄມີ Loc Thien.
ຄໍາເຫັນຖືກປິດ