ຂໍ້ມູນພື້ນຖານກ່ຽວກັບ FeCl2 - ຈາກຄຸນສົມບັດໄປສູ່ການນໍາໃຊ້ຕົວຈິງ
1. ຄຳນິຍາມລະອຽດຂອງທາດເຫຼັກ (II) ຄລໍໄຣດ໌ (FeCl2)
FeCl2 ເປັນສານເຄມີສີຂຽວອ່ອນທີ່ມີຊື່ວິທະຍາສາດວ່າ Ferrous Chloride ຫຼື Iron(II) chloride. ມັນເປັນສານປະກອບເກືອອະນົງຄະທາດທີ່ເກີດຂຶ້ນຈາກທາດທາດເຫຼັກ (Fe) ໃນສະຖານະອົກຊີເດຊັນ +2 ແລະທາດຄລໍຣີນ (Cl).
ໃນທຳມະຊາດ, ມັນບໍ່ຄ່ອຍມີຢູ່ໃນຮູບແບບທີ່ບໍ່ມີນໍ້າ ເນື່ອງຈາກຄຸນສົມບັດການດູດຄວາມຊຸ່ມຊື່ນທີ່ແຂງແຮງ. ແທນທີ່ຈະ, ມັນມັກຈະມີຢູ່ໃນຮູບແບບທີ່ມີນໍ້າ, ສ່ວນຫຼາຍແມ່ນເປັນຜລຶກທີ່ມີໂມເລກຸນນໍ້າສີ່ໂມເລກຸນ. FeCl₂·4H₂O.
ມວນສານໂມລາ: 126.751 g/mol (ຮູບແບບບໍ່ມີນໍ້າ) ແລະ 198.81 g/mol (ຮູບແບບຄວາເຕີນາຣີ).
- ໂຄງສ້າງຜລຶກ: ໃນຮູບແບບທີ່ບໍ່ມີນໍ້າ, FeCl2 ຈະປະກອບເປັນໂຄງສ້າງຊັ້ນໆຄ້າຍຄືກັບແຄດມຽມຄລໍໄຣດ໌ (CdCl₂), ເຊິ່ງມີສີຂາວປົນເທົາ. ໃນໂຄງສ້າງນີ້, ອະຕອມທາດເຫຼັກຢູ່ໃນຊ່ອງວ່າງແປດໜ້າລະຫວ່າງຊັ້ນຂອງອະຕອມຄລໍຣີນ, ສ້າງເປັນຕາຂ່າຍທີ່ໝັ້ນຄົງແຕ່ມີຄວາມສົມມາດສູງ.
- ລັກສະນະທາງເຄມີ: ນີ້ແມ່ນສານປະກອບພາຣາແມ່ເຫຼັກ, ຊຶ່ງໝາຍຄວາມວ່າມັນຖືກດຶງດູດເລັກນ້ອຍໃຫ້ກັບສະໜາມແມ່ເຫຼັກ ເນື່ອງຈາກມີເອເລັກຕຣອນທີ່ບໍ່ໄດ້ຈັບຄູ່ຢູ່ໃນເປືອກ d ຂອງໄອອອນ Fe²⁺.
- ຄວາມຍືດຫຍຸ່ນຂອງລັດ: FeCl2 ມີຄວາມອ່ອນໄຫວຕໍ່ຄວາມຊຸ່ມຊື່ນຫຼາຍ. ໃນສະພາບແວດລ້ອມທຳມະຊາດຂອງມັນ, ມັນມັກຈະມີຢູ່ໃນຮູບແບບ tetrahydrate (FeCl₂·4H₂O). ສິ່ງທີ່ໜ້າສົນໃຈແມ່ນມັນລະເຫີຍໄວ: ເມື່ອຖືກຄວາມຮ້ອນໃຫ້ສູງໃນສະພາບແວດລ້ອມທີ່ບໍ່ມີອົກຊີເຈນ, ມັນສາມາດລະເຫີຍໄດ້ໂດຍບໍ່ເນົ່າເປື່ອຍ.
2. ການລະບຸ FeCl₂ ຜ່ານສີ ແລະ ຮູບລັກສະນະ
ຮູບລັກສະນະຂອງ FeCl2 ປ່ຽນແປງໄປຕາມລະດັບຄວາມຊຸ່ມຊື່ນຂອງມັນ:
- ຮູບແບບບໍ່ມີນໍ້າ: FeCl2 ບໍລິສຸດ, ເຊິ່ງບໍ່ມີນໍ້າ, ມັກຈະເປັນຂອງແຂງສີຂາວ ຫຼື ສີເທົາອ່ອນໆ, ບາງຄັ້ງມີສີນໍ້າຕານເລັກນ້ອຍເນື່ອງຈາກສິ່ງເຈືອປົນ.
- ຮູບແບບທີ່ມີຄວາມຊຸ່ມຊື່ນ: ຮູບແບບທີ່ພົບເລື້ອຍທີ່ສຸດແມ່ນ tetrahydrate (FeCl₂·4H₂O), ເຊິ່ງມີຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງຜລຶກສີຂຽວອ່ອນ ຫຼື ສີຟ້າອ່ອນ.
- ຮູບແບບການແກ້ໄຂ: ເມື່ອລະລາຍໃນນໍ້າ, ມັນຈະຜະລິດສານລະລາຍທີ່ມີສີຂຽວອ່ອນທີ່ມີລັກສະນະ.
- ສັນຍານເຕືອນໄພ: ຖ້າສານລະລາຍ ຫຼື ຂອງແຂງປ່ຽນເປັນສີເຫຼືອງ ຫຼື ສີນ້ຳຕານແດງ, ມັນຊີ້ບອກວ່າທາດເຫຼັກ (II) ໄດ້ຖືກຜຸພັງໄປເປັນທາດເຫຼັກ (III) ໂດຍທາງອາກາດ.
3. ການກວດສອບການລະບຸຕົວໃນຫ້ອງທົດລອງ
- ຄຸນສົມບັດການດູດຊຶມຄວາມຊຸ່ມຊື່ນ: ຖ້າ FeCl2 ຈຳນວນໜ້ອຍໜຶ່ງຖືກປະໄວ້ໃນອາກາດເປີດ, ມັນຈະດູດຊຶມຄວາມຊຸ່ມຊື່ນໄດ້ໄວ ແລະ ກາຍເປັນປຽກ ແລະ ໄຫຼລົ້ນ.
- ປະຕິກິລິຍາກັບ NaOH: ເມື່ອເພີ່ມໂຊດຽມໄຮດຣອກໄຊດ໌ລົງໃນສານລະລາຍ FeCl2, ຕະກອນທາດເຫຼັກ (II) ໄຮດຣອກໄຊດ໌ (Fe(OH)₂) ຈະປາກົດຂຶ້ນ, ເຊິ່ງຈາກນັ້ນຈະຄ່ອຍໆປ່ຽນເປັນສີນ້ຳຕານແດງເນື່ອງຈາກການຜຸພັງ.
- ການລະລາຍ: FeCl₂ ລະລາຍໄດ້ດີໃນນໍ້າ ແລະ ເຫຼົ້າ, ແຕ່ບໍ່ແມ່ນໃນອີເທີ.
4. ການນຳໃຊ້ຕົວຈິງ ແລະ ອຸດສາຫະກຳທີ່ທັນສະໄໝ
FeCl2 ເປັນ "ດາວງຽບ" ໃນອຸດສາຫະກໍາໜັກຫຼາຍແຫ່ງຍ້ອນຄຸນສົມບັດການຫຼຸດຜ່ອນທີ່ເຂັ້ມແຂງແລະປະຕິກິລິຍາທີ່ຫຼາກຫຼາຍຂອງມັນ.
4.1 ການບຳບັດນ້ຳເສຍ (ບຸລິມະສິດສູງສຸດ):
- ກຳຈັດຟອສຟໍຣັດ: FeCl2 ປະຕິກິລິຍາກັບກຸ່ມຟອສເຟດທີ່ລະລາຍເພື່ອສ້າງເປັນຕະກອນທາດເຫຼັກຟອສເຟດ ເຊິ່ງຊ່ວຍປ້ອງກັນການເຕີບໃຫຍ່ຂອງສາຫຼ່າຍໃນແມ່ນ້ຳ ແລະ ໜອງນ້ຳ.
- ການກຳຈັດກິ່ນ ແລະ ການຄວບຄຸມ H₂S: ມັນຖືກສູບເຂົ້າໄປໃນລະບົບທໍ່ລະບາຍນ້ຳເສຍເພື່ອປະຕິກິລິຍາກັບອາຍແກັສໄຮໂດເຈນຊັນໄຟ (H₂S) - ສາເຫດຂອງກິ່ນໄຂ່ເນົ່າ ແລະ ການກັດກ່ອນຂອງທໍ່ - ເພື່ອສ້າງເປັນທາດເຫຼັກຊັນໄຟ (FeS) ທີ່ບໍ່ເປັນພິດ ແລະ ບໍ່ມີກິ່ນ.
4.2 ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກອື່ນໆ:
- ອຸດສາຫະກຳຍ້ອມສີ ແລະ ການພິມແຜ່ນແພ: ໃຊ້ເປັນສານຍຶດຕິດເພື່ອຊ່ວຍໃຫ້ສີຍ້ອມຕິດກັບເສັ້ນໃຍຜ້າໄດ້ຢ່າງແໜ້ນໜາ, ໂດຍສະເພາະໃນຂະບວນການຍ້ອມສີເຂັ້ມ ຫຼື ສີເທົາ.
- ການສັງເຄາະເຄມີອິນຊີ: ໃນຫ້ອງທົດລອງ, FeCl2 ມີບົດບາດສຳຄັນເປັນຕົວເລັ່ງປະຕິກິລິຍາເຊັ່ນ: ປະຕິກິລິຍາທົດແທນ Friedel-Crafts ຫຼື ສຳລັບການກະກຽມສະລັບສັບຊ້ອນອໍແກໂນໂລຫະເຊັ່ນ Ferrocene - ເຊິ່ງເປັນສານປະກອບທີ່ສຳຄັນຫຼາຍໃນວິທະຍາສາດວັດສະດຸ.
- ໂລຫະ ແລະ ແບັດເຕີຣີ: FeCl2 ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການເຄືອບເຫຼັກດ້ວຍໄຟຟ້າ ແລະ ເປັນສ່ວນປະກອບໃນແບັດເຕີຣີ້ລຸ້ນໃໝ່ບາງຊະນິດ ເນື່ອງຈາກຄວາມສາມາດໃນການເກັບຮັກສາພະລັງງານໄດ້ຢ່າງມີປະສິດທິພາບຜ່ານປະຕິກິລິຍາປີ້ນກັບກັນຂອງໄອອອນທາດເຫຼັກ.
5. ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂັ້ນສູງ
ນອກເໜືອໄປຈາກປະຕິກິລິຍາການຕົກຕະກອນ, FeCl2 ສະແດງໃຫ້ເຫັນຄຸນສົມບັດທາງເຄມີທີ່ມີລັກສະນະສະເພາະຂອງຕົວແທນຫຼຸດຜ່ອນທີ່ແຂງແຮງ.
5.1 ຄຸນສົມບັດການຫຼຸດຜ່ອນ (ລັກສະນະສະເພາະ):
ໄອອອນ Fe²⁺ ຈະບໍລິຈາກເອເລັກຕຣອນໜຶ່ງເພື່ອກາຍເປັນ Fe³⁺ ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ດັ່ງນັ້ນ, FeCl₂ ຈຶ່ງມີປະຕິກິລິຍາຢ່າງແຮງກັບຕົວຜຸພັງ:
- ປະຕິກິລິຍາກັບຄລໍຣີນ:
2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ - ປະຕິກິລິຍາກັບໂພແທດຊຽມເປີມັງກາເນດ (KMnO₄) ໃນສະພາບແວດລ້ອມທີ່ເປັນກົດ: ມັນເຮັດໃຫ້ໂພແທດຊຽມເປີມັງກາເນດມີສີຫຼຸດລົງ.
10FeCl₂ + 2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 10FeCl₃ + 8H₂O
5.2 ປະຕິກິລິຍາກັບເກືອອື່ນໆ:
FeCl2 ສາມາດປະຕິກິລິຍາກັບເກືອຂອງໂລຫະທີ່ອ່ອນກວ່າ (ເຊັ່ນ: ເງິນ) ເພື່ອຍ້າຍໂລຫະນັ້ນອອກຈາກສານລະລາຍ.
6. ວິທີການກະກຽມ FeCl2
FeCl2 ຜະລິດໄດ້ແນວໃດ? ນີ້ແມ່ນວິທີການຕ່າງໆຕັ້ງແຕ່ຫ້ອງທົດລອງຈົນເຖິງອຸດສາຫະກໍາ:
6.1 ປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງທາດເຫຼັກໂລຫະ ແລະ ກົດໄຮໂດຣຄລໍຣິກ (HCl):
ນີ້ແມ່ນວິທີທີ່ງ່າຍທີ່ສຸດ.
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
6.2 ປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງທາດເຫຼັກ ແລະ ທາດເຫຼັກ (III) ຄລໍໄຣດ໌:
ໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາເພື່ອນໍາໃຊ້ ຫຼື ຣີໄຊເຄີນສານລະລາຍ FeCl₃ ທີ່ເກີນ.
2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂
6.3 ການສັງເຄາະຈາກ FeCl3 ແລະ ຄລໍໂຣເບນຊີນ:
2FeCl₃ + C₆H₅Cl → 2FeCl₂ + C₆H₄Cl₂ + HCl
7. ປຽບທຽບທາດເຫຼັກ (II) ຄລໍໄຣດ໌ ແລະ ທາດເຫຼັກ (III) ຄລໍໄຣດ໌
ຕາຕະລາງປຽບທຽບນີ້ຈະຊ່ວຍໃຫ້ທ່ານບໍ່ສັບສົນກັບສານເຄມີສອງຊະນິດນີ້ອີກຕໍ່ໄປ:
| ເງື່ອນໄຂ | ທາດເຫຼັກ (II) ຄລໍໄຣດ໌ (FeCl₂) | ທາດເຫຼັກ (III) ຄລໍໄຣດ໌ (FeCl₃) |
|---|---|---|
| ມະຫັດສະຈັນ | ສີຂຽວອ່ອນ | ສີນ້ຳຕານທອງ / ສີນ້ຳຕານແດງ |
| ຄວາມທົນທານ | ສະຖຽນລະພາບທີ່ບໍ່ດີ (ຜຸພັງໄດ້ງ່າຍ) | ຍືນຍົງ |
| ທຳມະຊາດ | ການຫຼຸດຜ່ອນຄຸນສົມບັດ | ຄຸນສົມບັດການຜຸພັງທີ່ເຂັ້ມແຂງ |
| ຜົນກະທົບຂອງ NaOH | ຕະກອນສີຂາວ-ຟ້າ | ນ້ຳຕົກຕາດສີນ້ຳຕານແດງ |
| ການສະກົດຈິດ | ພາຣາແມກເນຕິກ | ພາຣາແມກເນຕິກ |
8. ຕິດຕໍ່ພວກເຮົາເພື່ອປຶກສາຫາລື ແລະ ສະເໜີລາຄາ
ສຳລັບການປຶກສາຫາລືລາຍລະອຽດ ແລະ ໃບສະເໜີລາຄາທີ່ເໝາະສົມທີ່ສຸດ, ກະລຸນາຕິດຕໍ່:
- Hotline: +(+84) 979 891 929
- ອີເມວ: locthien@locthien.vn
- ເວັບໄຊທ໌: hoachatcoban.net
ຄໍາເຫັນຖືກປິດ